Question

8．氧化亞銅（Cu₂O）可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損，現將Cu₂O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量的質量分數為20%的稀硫酸30g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．
已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．試計算：
（1）所加稀硫酸中溶質的質量為6g
（2）求通過化學反應生成的Cu的質量是1.6g（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）溶質的質量=溶液的質量乘以溶質的質量分數；
（2）由于硫酸是過量的，所以計算不可以直接使用硫酸溶質的質量，而固體反應前為6.8g，反應后變成4.8g，固體質量減少，根據方程式分析質量差進而計算．

解答 解：
（1）硫酸中溶質的質量為20%×30g=6g．
（2）設生成的銅的質量為x．
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O反應前稱量的固體是6.8g，為氧化亞銅和銅的混合物，反應后稱量的是生成的銅和原混合物中的銅，質量為4.8g，引起質量變化是由于氧化亞銅生成銅所致．
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O    固體質量變化
144                              64                      80
                                     x                     6.8g-4.8g=2g
$\frac{64}{80}$=$\frac{x}{2g}$    x=1.6g
答：生成的銅的質量為1.6g．
故答案為：6；1.6．

點評 分析找出計算所需要的數據，進而根據化學方程式計算．差量法計算是常用的計算方法，常用的差量法有固體質量差量，液體質量差量，還有體積差量等，平時多總結歸納．