Question

黃銅(由鋅和銅形成的合金)有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：

	1	2	3	4
樣品質量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸質量/g	80	100	120	100
產生氣體質量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

計算：（1）黃銅樣品（25.0g）中鋅的質量

（2）所用稀硫酸中溶質質量分數

Answer 1

【解析】對比2、3次的實驗數據可知，樣品質量相同，產生的氣體質量相同，可知第3次的實驗中稀硫酸過量，25g樣品中的鋅全反應；對比2、4次的實驗數據可知，所用的稀硫酸的質量相同，產生氣體的質量相同，則第4次樣品中的鋅有剩余，酸完全反應；可知第二次實驗中恰好完全反應。

【答案】 解：設樣品中Zn的質量為x，稀硫酸中溶質質量為y

Zn+H₂SO₄=====ZnSO₄+ H₂↑   

    65                 2        

x                 0.5 g

                         

x=16.25 g                          

Zn+H₂SO₄=====ZnSO₄+ H₂↑

         98           2

         y           0.4g

          y=19.6 g                               

   所用稀硫酸中溶質質量分數  （其它合理答案也可）。

【答案】樣品中鋅的質量16.25g，所用稀硫酸中溶質質量分數24.5%。