Question

黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：

	1	2	3	4
樣品質量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸質量/g	80	100	120	100
產生氣體質量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

計算：
（1）黃銅樣品（25.0g）中鋅的質量
（2）所用稀硫酸中溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）由1、2、3三個實驗對比可知，25克黃銅中的鋅與足量的稀硫酸反應，最多能生成0.5克氫氣，根據氫氣的質量可求出25克黃銅的鋅的質量．
（2）由2、4兩實驗對比可知，100克稀硫酸與足量的鋅反應最多能生成0.5克氫氣，根據氫氣的質量可求出硫酸的質量，再根據

硫酸的質量

稀硫酸的質量

×100%可求出稀硫酸中溶質的質量分數．

解答：解：設樣品中Zn以的質量為x，稀硫酸中溶質質量為y
     Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     65  98          2
      x  y          0.5g

65

x

=

2

0.5g

，x=16.25g

98

2

=

y

0.5g

，y=24.5g
所用稀硫酸中溶質質量分數=

24.5g

100g

×100%=24.5%
答：（1）樣品中鋅的質量16.25g．
（2）所用稀硫酸中溶質質量分數24.5%．

點評：第二小題還有另一種解法，由實驗1和實驗2對比可知80g稀硫酸完全反應可生成0.4g氫氣，根據0.4g氫氣的質量求出80g稀硫酸中硫酸的質量，再根據

硫酸的質量

稀硫酸的質量

×100%求出所用稀硫酸中溶質的質量分數．