Question

將m₁gl0%HCl溶液和m₂g未知濃度的NaOH溶液混合均勻并測量記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持m₁+m₂=50g）下列敘述不正確的是（ ）

A．做該實驗時環境溫度約為22℃
B．該反應的實質是溶液中OH^-和H⁺結合生成H₂O分子
C．NaOH溶液的濃度約為16%
D．該實驗表明該反應是放熱反應

Answer 1

【答案】分析：A、從圖示觀察起始溫度即為實驗時環境溫度；
B、根據圖示所測溶液溫度變化進行分析；
C、根據氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應方程式進行計算；
D、根據一個反應無法得出此結論．
解答：解：A、該實驗開始時溫度是22℃，所以實驗時環境溫度為22℃，故不符合題意；
B、酸與堿的反應為中和反應，中和反應的實質是溶液中OH^-和H⁺結合生成H₂O分子，故不符合題意；
C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的質量是30g，由m₁+m₂=50g可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20g．
設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的質量是X．
    HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
   36.5     40
 30g×10%    X
      
     X≈3.3g
氫氧化鈉溶液溶質的質量分數=×100%=16.5%
所以該選項錯誤，符合題意．
D、由圖示可以看出m₁從5g-30g，溶液的溫度始終在升高，然后逐漸下降，說明30g時二者恰好反應，該反應過程放出熱量，故說法正確，所以不符合題意．
故選C．
點評：本題結合中和反應考查了同學們觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答．