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將m1gl0%HCl溶液和m2g未知濃度的NaOH溶液混合均勻并測量記錄溶液溫度,實驗結果如右圖所示(實驗中始終保持m1+m2=50g)下列敘述正確的是( )

A.做該實驗時環境溫度為20℃
B.該實驗表明中和反應可能是放熱反應
C.NaOH溶液的濃度約為15%
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
【答案】分析:A、從圖示觀察起始溫度即為實驗時環境溫度;
B、根據圖示所測溶液溫度變化進行分析;
C、根據氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應方程式進行計算;
D、根據一個反應無法得出此結論.
解答:解:A、該實驗開始時溫度是22℃,所以實驗時環境溫度為22℃,故錯誤;
B、由圖示可以看出m1從5g-30g,溶液的溫度始終在升高,然后逐漸下降,說明30g時二者恰好反應,該反應過程放出熱量,故正確;
C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的質量是30g,由m1+m2=50g可知,消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20g.
設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的質量是X.
    HCl+NaOH=NaCl+H 2O
   36.5     40
 30g×10%    X
          
     X≈3.3g
氫氧化鈉溶液溶質的質量分數=×100%=16.5%
所以該選項錯誤.
D、只是該反應放熱,其他有水生成的反應不一定,所以D錯誤.
故選B.
點評:本題結合中和反應考查了同學們觀察分析問題的能力,以及利用化學方程式計算的能力,比較綜合,要認真分析解答.
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B.該反應的實質是溶液中OH-和H+結合生成H2O分子
C.NaOH溶液的濃度約為16%
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