Question

11．碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數是53，
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉含有的陰離子是Cl^-（用符號表示），KIO₃中I的化合價為+5價．
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發生如下反應：
KIO₃+5X+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學式為KI．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，其中原子序數=核外電子數=質子數=核電荷數，進行解答；
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是Cl^-；根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，解答KIO₃中I的化合價；
②由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．

解答 解：（1）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，可知碘原子的核電荷數是 53，
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是氯離子；表示為：Cl^-；
根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，可得KIO₃中I的化合價為：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反應前鉀、碘、氧、氫、硫原子個數分別為1、1、15、6、3，反應后的生成物中鉀、碘、氧、氫、硫原子個數分別為6、6、15、6、3，根據反應前后原子種類、數目不變，則5X分子中含有5個鉀原子和5個碘原子，則每個X分子由1個鉀原子和1個碘原子構成，則物質X的化學式為KI．
故答案為：（1）53；（2）①Cl^-；+5價； ②KI．

點評 本題考查學生對化合價計算及根據物質中某元素的質量及質量分數計算方法的掌握與在解題中應用的能力．