Question

向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示．
請根據題意回答下列問題：
反應方程式為：MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
（1）當滴入NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）

 

．
（2）當滴入10%的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據“生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線”分析隨著滴加NaOH溶液反應的進行情況，當恰好完全反應時（B點），所得溶液為硫酸鈉溶液，根據化學方程式，計算出生成硫酸鈉的質量；根據質量守恒定律，計算出所得溶液的質量，即可解決問題．

解答：解：（1）根據曲線可知，當滴入46gNaOH溶液時，硫酸鎂沒有完全反應，因此，此時溶液中含有未完全反應的硫酸鎂和已經反應生成的硫酸鈉；
故答案為：MgSO₄和Na₂SO₄；
（2）設：生成Na₂SO₄的質量為x，Mg（OH）₂質量為y
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
       80     142       58
      80g×10%   x       y

80

80g×10%

=

142

x

解之得 x=14.2g

80

80g×10%

=

58

y

解之得  y=5.8g
所得溶液中Na₂SO₄溶質的質量分數=

14.2g

102g+80g-5.8g

×100%=8.1%
答：此時所得溶液中溶質的質量分數為8.1%．

點評：根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=硫酸鎂溶液的質量+加入的NaOH溶液質量-生成氫氧化鎂沉淀質量．