Question

向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示。

請根據題意回答下列問題：反應方程式為：MgSO₄+2NaOH==Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓
(1)當滴入NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）____。
(2)當滴入10%的NaOH溶液80g時（即B 點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：(1)MgSO₄和Na₂SO₄
(2)設生成Na₂SO₄的質量為x，Mg(OH)₂質量為y
MgSO₄+2NaOH==Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓
　　　　　80　　142　　　58
　　　　80g×10%　x　　　y

x=14.2g

y=5.8g
Na₂SO₄%=