【題目】80g質量分數為40%的氫氧化鈉溶液與一定質量的氯化鎂溶液混合,恰好完全反應,經過濾,得到濾液的質量為216.8g。請計算:
(1)原氯化鎂溶液中溶質的質量分數；
(2)所得濾液中溶質的質量分數(計算結果精確至0.1%)。
【答案】23.8%, 21.6%
【解析】本題考查了溶質質量分數與化學方程式相結合的計算。
設：氯化鎂的質量為x，生成氫氧化鎂的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 80 58 117
x 80g×40% y z
x=38g，
y=23.2g，
z=46.8g，
氯化鎂溶液的質量為：216.8g+23.2g-80g=160g，
原氯化鎂溶液中溶質的質量分數為：
×100%=23.8%，
所得濾液中溶質的質量分數為：
×100%=21.6%。
答：(1)原氯化鎂溶液中溶質的質量分數為23.8%；
(2)所得濾液中溶質的質量分數為21.6%。
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【題目】電動平衡車是一種新型的交通工具。如圖為一款電動平衡車的示意圖。
(1)所標物質中，屬于有機合成材料的是___________ (填一種即可，下同)，屬于金屬材料的是___________。
(2)合金與純金屬相比，優點是 ___________；寫出能表示鋁和鐵的金屬活動性強弱的化學方程式___________________。
(3)電動平衡車是現代人用來作為代步工具、休閑娛樂的一種新型的綠色環保的產物。由此你對化學與人類生活的關系有何感想?_________________________________。
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【題目】向lOOgBaCl2溶液中逐滴滴加Na2C03溶液，生成沉淀的質量與滴入Na2C03溶液的質量關系如圖所示，請計算：
（1）生成沉淀的質量為_______________g。
（2）若在A點結束實驗，過濾后所得溶液的溶質質量分數（計算結果精確到0.1%）。_________
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【題目】(1)“對比”是一種重要的實驗探究手段，通過“對比”可以判斷是否發生反應，反應的速率、反應的條件等。請回答下列問題：
①寫出實驗一中液面“更高”的化學方程式：_________________________。
②根據實驗二的現象從而得出活動性Mg_______Fe。
(2)實驗三所示是酸堿中和反應的實驗研究：
①滴加稀鹽酸前，燒杯中溶液呈______色。隨著稀鹽酸不斷滴入溶液呈無色，為探究反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有_____________。(填選項，多選)
A．Ca(OH)2 B．鋅粒 C．雞蛋殼 D．紫色石蕊溶液 E．銅絲
②隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
③隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖4所示。根據圖象可以判斷中和反應是______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
④圖5是NaOH和稀HCl反應的示意圖，用化學反應方程式表示為_____________，從該圖可以看出，反應前后微粒數目減少的有_____________。
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【題目】已知物質A~H為初中化學常見物質,請根據下列表述回答問題。
(1)已知A、B、C、D均含有兩種元素,且物質B、D元素組成相同。固體A中加入液體B,能放出大量熱。將固體C加入D的水溶液中,有氣泡產生,充分反應后過濾,只得到液體B和固體C.
①A跟B反應的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,則A和B反應的化學方程式為_________.
②C的化學式為______________.
(2)固體E、F和物質G、H的水溶液中,任意一種固體與任意一種溶液混合均有氣泡產生。E通過其他反應途徑能生成F。
①若E為單質,E、F的化學式可能為______________ (寫一組即可)。
②若E和F均含三種元素,E生成F的化學方程式為:_____________，固體E和二氧化硅在高溫條件下可生成硅酸鈉(Na2SiO3)和一種能產生溫室效應的常見氣體,該反應的化學方程式為:__________。
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【題目】課外小組的同學自制一塊多槽鐵板，設計了下圖所示裝置，用以探究燃燒的條件。（說明：金屬板上白磷足量）。回答下列問題：
（1）推出可燃物燃燒需要一定溫度的依據是__________。
（2）將過氧化氫溶液滴入盛有MnO2 的金屬槽中，發生反應的化學方程式為__________。
（3）有同學提出“將NaOH換成水，然后將水換成濃硫酸，也可以完成探究活動”。你認為是否可行，為什么？_____________。
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【題目】高純氧化鐵可作現代電子工業的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖：
已知:(NH4)2CO3溶液呈堿性,40℃以上時(NH4)2CO3分解。
(1)高溫時硫鐵礦燒渣中的Fe2O3與CO發生反應的化學方程式為______________________________。
(2)實驗室中,步驟1、步驟Ⅱ中實現固液分離的操作為________，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等。
(3)步驟Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的變化屬于______________(填基本反應類型),加適量氨水的目的是___________________________________。
(4)洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質,洗滌干凈的標志是“取最后一次洗滌液,加入適量的________溶液,無白色沉淀產生”。
(5)加入(NH4)2CO3后,該反應必須控制的條件是____________________。
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【題目】食鹽(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)、生石灰(CaO)是制作皮蛋料泥的主要原料。制作料泥時，將上述原料加入適量水中，攪拌混合均勻即可。
(1)①制作料泥時，生石灰與水反應的化學方程式是__________________。
②制作料泥時，與碳酸鈉反應的物質是_____________________(寫化學式)。
(2)某化學興趣小組對影響溶液堿性強弱的因素展開探究。用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數據如下表：
實驗編號 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
溶質質量分數 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 50 | 70 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | X | 11.50 |
請你分析表中數據回答：
①溶液堿性最強的是___________(填實驗編號)
②實驗a1、b1、c1的實驗目的是________________________。
③在相同的條件下，一定溫度范圍內，溫度與碳酸鈉溶液pH的關系是____________________。
④表格中X的數值可能是____________(填選項)。
A．11.20 B．11.25 C．11.37 D．11.62
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【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。若混合液中CuCl2的質量分數為27%，則：
（l）完全反應后，產生了_____g沉淀。
（2）求混合液中HCl的質量分數__________。
（3）反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為多少克____________？
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