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有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是（KO₂）．取100g生氧劑放入質量為20g燒杯中，再向其中加入20g水，使生氧劑KO₂全部反應，其充分反應后（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑），稱得燒杯及燒杯中物質的總質量為116g，計算（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）

（1）100g生氧劑生成氧氣的質量；

（2）生氧劑中含鉀元素的質量分數．

答案分析：根據題意可知，生氧劑與水反應前后的質量差為反應放出氧氣的質量；

每次稱重時都會出現一定的誤差，因此使用三次稱重的平均值計算氧氣質量更科學更準確，然后根據生成氧氣的質量計算KO₂的質量，并據元素質量分數求解．

解：（1）100g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質量為100g+20g+20g﹣116g=24g；

（2）設生氧劑中KO₂的質量為x

4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑

284 96

x 24g

x=71g

生氧劑中鉀元素的×100%=39%

答案：

（1）100g生氧劑生成氧氣的質量24g

（2）該生氧劑中鉀元素的質量分數是39%．

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（1）在組成鉛筆的各種材料中，能導電的是　，含有有機物的是　　，

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下表是KNO₃在不同溫度時的溶解度,請回答下列問題。

溫度℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

(1)分析表中數據,歸納出KNO₃的溶解度隨溫度變化的規律　　　　　。

(2)20℃時,在裝有5 g KNO₃晶體的試管中,加入10 g水并充分振蕩,此時所得溶液為　　　　(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中,使試管內溶液溫度升至60℃,此時試管內的溶液中溶質與溶劑的質量比為　　　　。

(3)配制一定溶質質量分數的KNO₃溶液時,溶解過程所需要的儀器有　　　　、　　　　。

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(1)家用燃氣熱水器不完全燃燒產生的主要有毒氣體是________。

(2)形成酸雨的原因是空氣受SO₂和氮氧化合物的污染,酸雨給人類和環境帶來的危害有__________________________________________________________。

(3)某校的同學到郊外野炊,負責燒飯的同學引燃枯枝后,迅速往灶里塞滿枯枝,結果燃燒不旺,并產生了很多濃煙,原因是______________________________;

活動結束后,同學們及時用水把火熄滅,其主要滅火原理是________________。

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    (1)該溶液溶質的質量分數減小的理由是__________________________。
    (2)若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為___________g。
    (3)計算該瓶溶液中溶質的質量分數。