Question

9．“類推”是化學學習過程中常用的思維方法，現有以下類推結果，其中正確的是（　　）

• A． 因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿溶液
• B． 金屬鋁與鹽酸反應生產AlCl₃和H₂，所以金屬鐵與鹽酸反應生產FeCl₃和H₂
• C． 盛濃鹽酸的試劑瓶敞口放置在空氣中溶質質量分數變小且質量會變輕，所以盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中溶質質量分數也變小且質量也會變輕
• D． 因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素

Answer 1

分析 A、根據顯堿性的不一定是堿溶液，進行分析判斷．
B、根據金屬的化學性質，進行分析判斷．
C、根據濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷．
D、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析判斷．

解答 解：A、堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項類推結果錯誤．
B、金屬鋁與鹽酸反應生產AlCl₃和H₂，金屬鐵與鹽酸反應生產FeCl₂和H₂，故選項類推結果錯誤．
C、濃鹽酸具有揮發性，盛濃鹽酸的試劑瓶敞口放置在空氣中溶質質量分數變小且質量會變輕；濃硫酸具有吸水性，盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，溶質的質量不變，溶劑的質量增加，溶質質量分數也變小，但溶液的質量增加，故選項類推結果錯誤．
D、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，CO₂和H₂O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．故選項類推結果正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握堿的化學性質、金屬的化學性質、濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵．