Question

【題目】永州市某中學(xué)的初三化學(xué)課堂上，劉老師布置了一道計(jì)算題，題目如下：
【思考題】取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：

結(jié)果編號(hào)	①	②
計(jì)算結(jié)果	14.2%	7.1%

請(qǐng)你分析并回答：
（1）你贊同的計(jì)算結(jié)果是 （填結(jié)果編號(hào)）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出該題正確計(jì)算的詳細(xì)過(guò)程．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）

解：由2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O 可知，氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)的質(zhì)量為80：98，當(dāng)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氫氧化鈉 與硫酸的質(zhì)量為：（100g×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，應(yīng)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算．

設(shè)生成生的硫酸鈉的質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O

80 　142

100g×8% x

解得：x=14.2g，

所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=7.1%

【解析】根據(jù)氫氧化鈉與稀硫酸的質(zhì)量比分析反應(yīng)的情況，根據(jù)方程式求出生成的硫酸鈉，再求出所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
由2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O 可知，氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)的質(zhì)量為80：98，當(dāng)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氫氧化鈉 與硫酸的質(zhì)量為：（100g×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，應(yīng)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算．
設(shè)生成生的硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
80 142
100g×8% x
解得：x=14.2g，
所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=7.1%
由以上計(jì)算可知，贊同的計(jì)算結(jié)果是②．
故答為：（1）②；（2）見(jiàn)上邊計(jì)算．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．