Question

某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案．結合實驗方案回答下列問題：

（1）操作1的名稱是

 

，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

 

．
（2）步驟①中，金屬X是

 

，該反應的化學方程式為

 

；
（3）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,過濾的原理、方法及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）掌握不溶性固體和液體分離的方法：過濾；知道使用的儀器名稱；
（2）由于目的是獲得銅單質和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質，所以加入的能夠將銅離子轉化為銅單質的只能是單質鐵；（3）由于加入的鐵是過量的，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵；

解答：解：（1）結合實驗方案，可知操作1的名稱是 過濾，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 漏斗；
（2）由題意可知，由于需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質，所以可以加入“鐵”將銅離子轉化為銅單質．故該反應的化學方程式為：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）因為步驟①中，金屬鐵過量，故步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵．
故答為：（1）過濾；漏斗；
（2）鐵；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）除去銅中的鐵．

點評：解答本題時要注意混合物的分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑，所以后一環節需要將之除去．