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23.04g Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO、CaSO₃固體混合物和189.8g 10%的鹽酸溶液恰好完全反應，反應后溶液質量為206.16g．已知CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O，求所得溶液的溶質質量分數．

因為固體混合物全部與鹽酸反應，所得溶液是氯化鈣溶液．
根據反應前后氯原子個數守恒，鹽酸中的氯原子個數等于氯化鈣中的氯原子個數；
189.8g10%的鹽酸溶液中HCl的質量為189.8g×10%，
設生成氯化鈣的質量為x，
CaCl₂---2HCl
111 73
x 189.8g×10%

111

189.8g×10%

x=28.86g
CaCl₂溶液的質量分數=

28.86g

206.16g

×100%=14%．
答：所得溶液的溶質質量分數為14%．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?湘潭）湘鄉韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，設計了以下兩個實驗方案進行測定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質量不再減輕為止（雜質不反應）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質量為6.04g．
（1）步驟②中的化學方程式為CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，這一化學反應要

吸收

（填“產生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？

CaO吸收空氣中的水，影響固體質量的測定

．
（3）煅燒時釋放出CO₂的質量為

3.96g

．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質量分數為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應；③用導管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過量）中；④將③中產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質量為8.8g，⑤計算：
設石灰石中含CaCO₃的質量為x．
∵CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O      CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
100               44             44            100
∴x=8.8g

4.4×8.8g

100

4.4×8.8g

100

8.8g

10g

×100%=88%
（1）方案Ⅱ的結果（88%）與方案I的結果有差距，你認為產生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）

CO₂吸收不完全

．
（2）請計算步驟②中所加質量分數為10%的鹽酸的質量最少要多少？

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