Question

23.04g Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO、CaSO₃固體混合物和189.8g 10%的鹽酸溶液恰好完全反應，反應后溶液質量為206.16g．已知CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O，求所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：根據題意，23.04g Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO、CaSO₃固體混合物和189.8g 10%的鹽酸溶液恰好完全反應，Ca（OH）₂、CaCO₃、CaO、CaSO₃與鹽酸反應均生成氯化鈣，即23.04g固體混合物全部與鹽酸反應，所得溶液為氯化鈣溶液；根據化學反應前后：反應前后原子個數不變，列出關系式計算出生成氯化鈣的質量，進而求出所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：因為固體混合物全部與鹽酸反應，所得溶液是氯化鈣溶液．
根據反應前后氯原子個數守恒，鹽酸中的氯原子個數等于氯化鈣中的氯原子個數；
189.8g10%的鹽酸溶液中HCl的質量為189.8g×10%，
設生成氯化鈣的質量為x，
CaCl₂---2HCl
111     73
x    189.8g×10%

111

73

=

x

189.8g×10%

    x=28.86g
CaCl₂溶液的質量分數=

28.86g

206.16g

×100%=14%．
答：所得溶液的溶質質量分數為14%．

點評：本題有一定難度，根據質量守恒定律：反應前后原子個數不變，列出關系式計算出生成氯化鈣的質量是正確解答本題的關鍵．