Question

3．酸、堿和鹽溶液都是電解質溶液，電解質溶液中含有一定數量的陰、陽離子，它們能夠在溶液中自由移動，因此電解質溶液能導電．為了研究電解質溶液的導電能力與什么因素有關，小明同學設計了如圖的一個實驗方案，并測得如下表的數據：（已知：純水不導電，沉淀在水中不能電離出自由移動的陰、陽離子）

溶質質量分數 溶 液	2%	3%	4%
Ca（NO3）2溶液	0.09A	0.14A	0.18A
Ba（NO3）2溶液	0.06A	0.09A	0.11A

（1）分析比較表中的實驗數據，可得出哪些結論？（寫2條）溶液質量分數越大，導電能力越強；溶質質量分數相同時，硝酸鈣溶液的導電能力比硝酸鋇溶液強
（2）小明同學取兩燒杯氫氧化鋇溶液，分別滴加碳酸鈉溶液和硫酸溶液．他發現了非常奇怪的現象：雖然兩次實驗中溶液都出現白色渾濁現象，可是滴加碳酸鈉溶液時電流表的示數幾乎不變，而滴加硫酸溶液時，電流表的示數逐漸減小，到達一定量時，電流表示數恰好為零．他百思不得其解，你能幫他解釋其中原因嗎？

Answer 1

分析 根據表中提供的數據可以進行相關方面的判斷；
氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：（1）分析比較表中的實驗數據可知，溶液質量分數越大，導電能力越強；溶質質量分數相同時，硝酸鈣溶液的導電能力比硝酸鋇溶液強．
故填：溶液質量分數越大，導電能力越強；溶質質量分數相同時，硝酸鈣溶液的導電能力比硝酸鋇溶液強．
（2）滴加碳酸鈉溶液時電流表的示數幾乎不變，是因為氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液中鋇離子減少的同時鈉離子在增加；
滴加硫酸溶液時，電流表的示數逐漸減小，到達一定量時，電流表示數恰好為零，是因為氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應進行，溶液中鋇離子和氫氧根離子不斷減少，恰好完全反應時減少到0，溶液幾乎不導電．
故答案為：滴加碳酸鈉溶液時電流表的示數幾乎不變，是因為氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液中鋇離子減少的同時鈉離子在增加；
滴加硫酸溶液時，電流表的示數逐漸減小，到達一定量時，電流表示數恰好為零，是因為氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應進行，溶液中鋇離子和氫氧根離子不斷減少，恰好完全反應時減少到0，溶液幾乎不導電．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．