Question

15．很多水龍頭是銅質鍍鉻的，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，同學們進行如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．	銅片無明顯現象	鋁片表面產生氣泡較快．
結論	鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	鋁能和稀硫酸發生反應，反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是鋁、鉻、銅

【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去表面的氧化物．
（2）實驗一所發生反應的化學方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是鋁和鉻都能夠和硫酸銅反應，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是A1、CrSO₄溶液、Cu．
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有
①通過金屬與酸反應快慢判斷金屬活動性強弱
②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱．

Answer 1

分析 【實驗過程】
銅不能和稀硫酸反應，鋁能和稀硫酸反應；
【回答問題】
用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物；
鉻和稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣；
硫酸銅和鉻反應生成硫酸鉻和銅，和鋁反應生成硫酸鋁和銅；
鋁和硫酸鉻反應生成硫酸鋁和鉻，銅不能和硫酸鉻反應；
【歸納】
比較金屬活動性強弱的方法有：通過金屬與酸反應快慢判斷金屬活動性強弱，通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱．

解答 解：【實驗過程】
實驗過程如下表所示：

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．	銅片無明顯現象	鋁片表面產生氣泡較快．
結論	鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	鋁能和稀硫酸發生反應，反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是 鋁、鉻、銅

【回答問題】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去表面的氧化物．
故填：除去表面的氧化物．
（2）實驗一中，鉻和稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣，所發生反應的化學方程式是：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
故填：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）不可行的理由是：鋁和鉻都能夠和硫酸銅反應，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
故填：鋁和鉻都能夠和硫酸銅反應，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
（4）這三種藥品可以是 A1、CrSO₄溶液、Cu，這是因為把鋁伸入硫酸鉻溶液中時，鋁表面附著一層銀白色固體，說明鋁比鉻活潑，把銅伸入硫酸鉻溶液中時無明顯現象，說明鉻比銅活潑．
故填：A1、CrSO₄溶液、Cu．
【歸納】
比較金屬活動性強弱的方法有：
①通過金屬與酸反應快慢判斷金屬活動性強弱；
②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱．
故填：通過金屬與酸反應快慢判斷金屬活動性強弱；通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．