Question

某硝酸銨化肥的外包裝如圖，請根據包裝上的標簽計算：
（1）NH₄NO₃的相對分子質量

 

；
（2）NH₄NO₃中各元素的原子個數比

 

；
（3）通過計算判斷此氮肥樣品是純凈物還是混合物．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答； 
（2）根據化學式某元素右下角的數字為該元素原子個數，進行解答；
（3）根據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子量×原子個數

該物質的相對分子量

×100%，計算NH₄NO₃中氮元素的質量分數，與包裝的含氮量比較，進行解答．

解答：解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得NH₄NO₃的相對分子質量為：14×2+4+16×3=80； 故答案為：80；
（2）根據化學式某元素右下角的數字為該元素原子個數，可知NH₄NO₃中各元素的原子個數比為：2：4：3；
故答案為：2：4：3；
（3）根據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子量×原子個數

該物質的相對分子量

×100%，可得NH₄NO₃中氮元素的質量分數=

28

80

×100%=35%；
因為  35%＞34.3%，所以說此氮肥樣品是混合物；
答：通過計算判斷此氮肥樣品是混合物．

點評：本題考查學生對物質的相對分子的質量，物質中某元素的質量分數知識理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．