Question

【題目】工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液的質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示，FeCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．請回答下列問題。

（1）A點時，溶液中的溶質(zhì)是______。

（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？_____（寫出計算過程）

（3）取100g該工業(yè)鹽酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需加水______g。

Answer 1

【答案】NaCl和FeCl3 29.2% 192

【解析】

解：（1）A點時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl和FeCl3。

（2）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g-160g=12g；

設(shè)：消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x

x=2.4g

氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g×20%=32g

設(shè)：參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y。

y=29.2g

該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是 。

（3）需加水的質(zhì)量為z

100g×29.2%=（100g+z）×10%

z=192g。

需要加水192g