Question

9．完成下列表格，根據表格中的信息，總結出四條結論．

種類		原子核			核外電子數	相對原 子質量
名稱	符號	核電荷數	質子數	中子數
氫	H	1	1	0		1
氧	O	8	8	8	8
鈉	Na	11	11		11	23
氯	Cl	17	17	18	17	35

（1）在原子中質子數=電子數=核電荷數．
（2）相對原子質量=質子數+中子數，．
（3）不同元素質子數不同，．
（4）原子內質子數不一定等于中子數．

Answer 1

分析 根據質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數將表格所缺內容填好，再通過觀察數據找出規律性的東西，并能靈活運用．

解答 解：由質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數可知：氫原子的核外電子數是1；氧相對原
子質量是16；鈉的種植術是23-11=12．
填好表格內容后，通過觀察表格中的數據，我得到了以下啟示：在原子中質子數=電子數=核電荷數，相對原子質量=質子數+中子數，不同元素質子數不同，原子內質子數不一定等于中子數，有的原子的原子核中沒有中子，但一定有質子等．
故答案為：

種類		原子核			核外電子數	相對原 子質量
名稱	符號	核電荷數	質子數	中子數
氫	H	1	1	0	1	1
氧	O	8	8	8	8	16
鈉	Na	11	11	12	11	23
氯	Cl	17	17	18	17	35

（1）在原子中質子數=電子數=核電荷數
（2）相對原子質量=質子數+中子數；
（3）不同元素質子數不同；
（4）原子內質子數不一定等于中子數．

點評 通過回答本題知道了在原子里：質子數=電子數=核電荷數；不同種類的原子，質子數不同；相對原子質量=質子數+中子數．