Question

22、下題是有關金屬性質及金屬活動性順序的探究．
（1）某興趣小組的同學對實驗室里一種銀白色金屬R做了如下實驗：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的

前面

（選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出．請寫出Fe、R、Cu這三種金屬活動性由強到弱的順序

R Fe Cu

．
③金屬R的氧化物與足量稀鹽酸反應，生成氯化物和水．又知生成物中氯化物和水分子的個數比為2：3，則該金屬R的氧化物的化學式為

R₂O₃

．
（2）某校實驗室廢水中含有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO_3、三種物質．該校化學興趣小組的同學為了從中分離、回收金屬Ag和Cu，設計了如下實驗方案：（實驗中未引進其它金屬離子）
回答問題：
①固體X是

Ag

．②寫出整個實驗過程中所發生的化學方程式

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂ ；Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）①金屬和酸發生置換反應生成氫氣必須具備：金屬必須是在金屬活動性順序中氫前的金屬．
②金屬和鹽溶液反應生成新的金屬必須具備：在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．
③可根據質量守恒定律進行分析解答．
（2）可根據金屬活動順序表的應用及化學方程式書寫規則進行分析解答．

解答：解：（1）①金屬活動性順序中氫前的金屬可以和酸反應生成氫氣，所以排在前面．
②根據金屬活動順序知Fe的活動性強于Cu，根據題中信息R可以置換出Fe，說明R的活動性強于Fe，所以三者的活動強弱順序為R Fe Cu．
③可以設R在氧化物中的化合價為x，則其氧化物的化學式為R₂O_x，氯化物的化學式為RCl_x，根據生成物中氯化物和水分子的個數比為2：3，根據質量守恒定律及反應前后元素守恒可解答氧化物的化學式為：R₂O₃
（2）根據金屬活動順序表可知，首先向混合溶液中加入適量的銅粉，發生反應Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，過濾得到Ag；再向濾液中加入適量的鋅粉，發生反應Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂，過濾得到銅．
故答案為：
（1）①前面；②R Fe Cu；③R₂O₃
（2）①Ag；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂

點評：本題主要考查了學生熟練運用金屬活動順序表的能力及化學方程式的書寫的基本技能．