Question

下題是有關(guān)金屬性質(zhì)及金屬活動性順序的探究．
（1）某興趣小組的同學(xué)對實驗室里一種銀白色金屬R做了如下實驗：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的______（選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質(zhì)析出．請寫出Fe、R、Cu這三種金屬活動性由強到弱的順序______．
③金屬R的氧化物與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化物和水．又知生成物中氯化物和水分子的個數(shù)比為2：3，則該金屬R的氧化物的化學(xué)式為______．
（2）某校實驗室廢水中含有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃、三種物質(zhì)．該校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了從中分離、回收金屬Ag和Cu，設(shè)計了如下實驗方案：（實驗中未引進(jìn)其它金屬離子）
回答問題：
①固體X是______．②寫出整個實驗過程中所發(fā)生的化學(xué)方程式______．

Answer 1

解：（1）①金屬活動性順序中氫前的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣，所以排在前面．
②根據(jù)金屬活動順序知Fe的活動性強于Cu，根據(jù)題中信息R可以置換出Fe，說明R的活動性強于Fe，所以三者的活動強弱順序為R Fe Cu．
③可以設(shè)R在氧化物中的化合價為x，則其氧化物的化學(xué)式為R₂O_x，氯化物的化學(xué)式為RCl_x，根據(jù)生成物中氯化物和水分子的個數(shù)比為2：3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)前后元素守恒可解答氧化物的化學(xué)式為：R₂O₃
（2）根據(jù)金屬活動順序表可知，首先向混合溶液中加入適量的銅粉，發(fā)生反應(yīng)Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，過濾得到Ag；再向濾液中加入適量的鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂，過濾得到銅．
故答案為：
（1）①前面；②R Fe Cu；③R₂O₃
（2）①Ag；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂
分析：（1）①金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣必須具備：金屬必須是在金屬活動性順序中氫前的金屬．
②金屬和鹽溶液反應(yīng)生成新的金屬必須具備：在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．
③可根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答．
（2）可根據(jù)金屬活動順序表的應(yīng)用及化學(xué)方程式書寫規(guī)則進(jìn)行分析解答．
點評：本題主要考查了學(xué)生熟練運用金屬活動順序表的能力及化學(xué)方程式的書寫的基本技能．