Question

16．同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．
（1）填表

實驗步驟	觀察到的現象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．	有氣泡冒出，溶液由無色變為淺綠色
②在①所得的溶液中，插入銅絲，充分作用．	無明顯現象
③在②所得的溶液中，插入鋁絲，充分作用．	鋁絲表面有一層黑色物質，溶液由淺綠色變無色

結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）將鋁絲插入前應進行的操作是用砂紙將鋁表面的氧化物打磨掉；
（3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是將銅絲插入稀鹽酸中；
（4）小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是銅、鐵、鋁．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅不能硫酸亞鐵反應，鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液．小剛同學設計的實驗能得出鋁＞鐵＞銅以及鋁＞鐵＞氫的活動性，不能證明銅和氫的活動性，要想證明，只要把銅插入鹽酸中即可．證明這三種金屬的活動性方法較多，應當選用簡便易行，現象明顯的方案．

解答 解：（1）鐵絲插入鹽酸中能觀察到有氣泡冒出，說明鐵排在氫前面，得到氯化亞鐵溶液，在氯化亞鐵溶液中插入銅絲無明顯現象，說明銅的活動性比鐵弱．而在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，鋁的活動性比鐵強，能置換氯化亞鐵中鐵，表面有黑色物質析出，溶液由淺綠色變無色．同時得出金屬活動性順序為：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）．
（2）鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護膜，影響反應的進行和反應速度，使用前應把保護膜除去．
（3）要得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論，上述實驗沒有比較Cu與H的關系，所以補充銅絲與鹽酸的反應就可以了．
（4）證明這三種金屬的活動性方法較多，應當選用簡便易行，現象明顯的方案．剛開始加進去的金屬應該是不能和鹽酸發生反應的，這樣實驗現象比較明顯，因此先插入銅絲，無現象，證明活潑性H＞Cu，再插入鐵絲，有氣泡，證明Fe＞H，再插入鋁絲，鋁絲表面有一層黑色物質，溶液由淺綠色變無色，證明Al＞Fe，則可以證明Al＞Fe＞H＞Cu的結論．
故答案為：
（1）

實驗步驟	觀察到的現象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．	有氣泡冒出，溶液由無色變為淺綠色
②在①所得的溶液中，插入 銅絲，充分作用．	無明顯現象
③在②所得的溶液中，插入 鋁絲，充分作用．	鋁絲表面有一層黑色物質，溶液由淺綠色變無色

（2）用砂紙將鋁表面的氧化物打磨掉．
（3）將銅絲插入稀鹽酸中；
（4）銅、鐵、鋁．

點評 本題考查通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設計的基本思路是，先加入常見的稀鹽酸，觀察反應現象，對于該題中鐵與稀鹽酸反應，生成的溶液是淺綠色，另外能與酸反應的金屬說明它的活動比較強，排在氫的前面．