Question

何老師在設計“鋼鐵腐蝕”實驗時，考慮到還原性鐵粉與空氣的接觸面積較大，于是他先用飽和食鹽水潤濕試管內壁，然后灑入鐵粉，采用如圖所示的裝置進行實驗．發現導管內的紅色水柱上升2格，需要20分鐘．后來，在王老師的建議下，他在鐵粉里摻入了少量1種黑色粉末，結果紅色水柱上升5格只需3分鐘，請問摻入的黑色粉末是什么？由此實驗我們可以得出什么結論？

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究

專題：壓軸實驗題

分析：接觸面積是影響化學反應速率的一個重要因素，通過加入氧化性比鐵高的一種物質也就是活潑性低于鐵的物質，可以使鐵粉和氧氣的接觸面積更大，實際上是增加了電子的交換面積．

解答：解：（1）鐵粉與空氣的接觸面積較大，加入活潑性低于鐵的粉末物質，可以使鐵粉和氧氣的接觸面積更大，本題中是摻入了一種黑色粉末使反應速度加快，也就是活潑性低于鐵的黑色粉末應該是碳粉．故答案為：黑色粉末為碳粉
（2）因為鋼鐵中含有一定比例的碳顆粒所以鋼鐵比純鐵更易被氧化，故結論為：鋼鐵比純鐵更易被氧化．

點評：本題通過實驗探究得出鋼鐵比純鐵更易被氧化是很好的探究性題，但是本題對于初中學生來說有一定難度．