Question

16．實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小明為了測量其溶質質量分數，進行了如圖操作：

（1）所滴加的20%的稀硫酸中含硫酸4.9克？
（2）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數．
（3）問題討論：老師發現小亮的實驗結果與真實值差異較大，于是讓小亮測量實驗后錐形瓶內溶液的pH，測得pH=6.2，則我們可以確定小亮測得的燒堿溶液的質量分數比真實值偏大（選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），理由是滴加的稀硫酸過量．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸的質量=65.0g-40.5g=24.5g；
（2）根據化學方程式結合硫酸的質量可以計算出氫氧化鈉的質量進而就算出其溶質的質量分數；
（3）根據pH值可知其用硫酸過量，故計算出的結果要偏大；

解答 解：（1）稀硫酸的質量=65.0g-40.5g=24.5g，硫酸的質量為24.5g×20%=4.9g；
（2）設燒堿溶液的溶質質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80        98
  x          4.9g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{4.9g}$，
解得：x=4.0g
該瓶燒堿溶液的溶質質量分數：$\frac{4.0g}{40.5g-24.5g}×100%$=25.0%；
（3）根據pH=6.2，可知其用硫酸過量，故計算出的結果要偏大；
答案：（1）4.9；（2）25.0%；（3）偏大；滴加的稀硫酸過量．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．解題的關鍵是分析反應物與生成物之間的質量關系．