Question

6．已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液．在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清的石灰水，看不到溶液變渾濁的現象．現有一同學用下列裝置進行實驗，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現象．請回答下列問題：
（1）B裝置的作用是吸收揮發出的氯化氫氣體．寫出B中所有溶質的化學式HCl、H₂CO₃；
（2）如果去掉B裝置，將A與C直接相連，則C裝置中可能發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據濃鹽酸具有揮發性以及氯化氫氣體溶于水進行解答；
（2）根據濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應進行解答．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發性且氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，要檢驗二氧化碳的性質，則須先排除氯化氫氣體的干擾，所以B裝置的作用是吸收揮發出的氯化氫氣體；B中的溶質有氯化氫氣體、及二氧化碳和水反應生成的碳酸，化學式分別為HCl、H₂CO₃；
（3）如果去掉B裝置，將A與C直接相連，濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
故答案為：（1）吸收揮發出的氯化氫氣體；HCl、H₂CO₃；（2）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

點評 了解實驗數據處理或者誤差分析的探究方法；掌握二氧化碳和酸的化學性質．