Question

14．將10.9g的鋅片浸沒在足量FeSO₄溶液中，片刻后取出，洗凈干燥，稱得質量為10g，則參加反應的鋅片質量為（　　）

• A． 0.9g
• B． 1.0g
• C． 6.5g
• D． 11.6g

Answer 1

分析 鋅與FeSO₄溶液反應生成鐵和硫酸鋅，反應生成鐵的質量小于消耗鋅的質量，因此，反應后所得固體質量是減少的；利用反應的化學方程式，根據(jù)固體減少量可計算反應生成鋅的質量．

解答 解：反應后置換出來的鐵覆蓋在鋅片上，且生成鐵的質量小于反應掉的鋅的質量，鋅片質量減少了10.9g-10g=0.9g．
設析出銅的質量為x．
Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe   鋅片質量減少
 65            56      65-56=9                                             
 x                     0.9g
 $\frac{65}{x}=\frac{65-56}{0.9g}$
x=6.5g
故選C．

點評 利用反應前后固體質量的差，根據(jù)反應的化學方程式計算反應生成金屬的質量，可以把復雜的計算過程簡單化．