Question

15．取15克含有雜質氯化鈉的硫酸鈉樣品，投入到108.3克氯化鋇溶液中恰好完全反應，過濾，洗滌，干燥，得到白色沉淀23.3克．求：
（1）樣品中所含硫酸鈉的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據硫酸鋇的質量求硫酸鈉的質量以及生成的氯化鈉的質量，注意濾液中溶質的質量是兩部分氯化鈉，然后根據溶質的質量分數公式，求出所得濾液中溶質的質量分數．

解答 解：設樣品中的Na₂SO₄的質量為x，同時生成NaCl的質量為y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2Na Cl
142                    233       117
x                      23.3g       y
$\frac{142}{x}=\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{y}$
x=14.2g
y=11.7g
反應后所得溶液的溶質的質量分數=$\frac{11.7g+（15g-14.2g）}{15g+108.3g-23.3g}×$100%=12.5%
答案：
（1）樣品中所含硫酸鈉的質量為14.2g；
（2）反應后所得溶液的溶質的質量分數為12.5%．

點評 本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．本考點主要出現在計算題中．