Question

將2.8g生石灰放入47.7g水中，充分反應，所得溶液中溶質的質量分數是（ ）
A．5.6%
B．7.4%
C．10%
D．小于1%

Answer 1

【答案】分析：本題中的生石灰與水發生化學反應生成了氫氧化鈣，然后根據氫氧化鈣的微溶性來分析、并作出選擇．
解答：解：生石灰溶解于水會和水反應：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，但是由于Ca（OH）₂的溶解度很小，它屬于微溶物；
A、由于×100%=5.6%，所以該選項是誤認為2.8g氧化鈣即是該溶液的溶質，故錯誤；
B、設2.8g生石灰與水反應生成的氫氧化鈣質量是x
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
56       74
2.8g     x

x=3.7g
而×100%=7.32%，所以此選項中的錯誤在于誤認為生成的氫氧化鈣已經完全溶解，但氫氧化鈣屬于微溶物，所以其溶質質量分數一定小于7.32%；
C、由B選項的分析可知該溶液的溶質質量分數不可能為10%；
D、該溶液的溶質質量分數小于1%符合以上分析，是該問題的備選答案；
故選D
點評：解答中出現的錯誤分析：①錯誤認識“放到水里的物質就是溶質”所造成．溶質為氧化鈣，其質量為5.6 g；②考慮問題不夠全面“溶質是否全部溶解”所造成．溶質為氫氧化鈣其質量為7.4 g（根據化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂計算得出）；忽視了Ca（OH）₂微溶于水這一特性，而錯選B．