Question

將2.8g生石灰放入47.7g水中，充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　　）

A．5.6%

B．7.4%

C．10%

D．小于1%

Answer 1

分析：本題中的生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了氫氧化鈣，然后根據(jù)氫氧化鈣的微溶性來分析、并作出選擇．

解答：解：生石灰溶解于水會和水反應(yīng)：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，但是由于Ca（OH）₂的溶解度很小，它屬于微溶物；
A、由于

2.8g

47.7g+2.8g

×100%=5.6%，所以該選項是誤認為2.8g氧化鈣即是該溶液的溶質(zhì)，故錯誤；
B、設(shè)2.8g生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣質(zhì)量是x
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
56       74
2.8g     x

56

2.8g

=

74

x

x=3.7g
而

3.7g

47.7g+2.8g

×100%=7.32%，所以此選項中的錯誤在于誤認為生成的氫氧化鈣已經(jīng)完全溶解，但氫氧化鈣屬于微溶物，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于7.32%；
C、由B選項的分析可知該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能為10%；
D、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于1%符合以上分析，是該問題的備選答案；
故選D

點評：解答中出現(xiàn)的錯誤分析：①錯誤認識“放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)”所造成．溶質(zhì)為氧化鈣，其質(zhì)量為5.6 g；②考慮問題不夠全面“溶質(zhì)是否全部溶解”所造成．溶質(zhì)為氫氧化鈣其質(zhì)量為7.4 g（根據(jù)化學(xué)方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂計算得出）；忽視了Ca（OH）₂微溶于水這一特性，而錯選B．