Question

19．咱們學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的若干問(wèn)題進(jìn)行如圖探究：
（一）為探究影響雙氧水分解速度的某種因素，A小組記錄了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O₂體積的裝置是c（選填圖1中的裝置編號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快．
（3）B小組用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，通過(guò)比較相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大�。ɑ螂娮臃Q(chēng)上示數(shù)減小的速度）也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（二）C小組查閱資料：在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，氧化銅也能作催化劑．于是他們用天平稱(chēng)量0.2g氧化銅，取5mL5%過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如圖3實(shí)驗(yàn)：
（1）填寫(xiě)下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦操作	結(jié)論
有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；	固體質(zhì)量仍為0.2g；	將固體加入盛有5mL5%過(guò)氧化氫溶液的試管中，并把帶火星的木條伸入試管，觀(guān)察現(xiàn)象．	在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，氧化銅也能作催化劑．

（2）步驟①的目的是與步驟③對(duì)比，檢驗(yàn)加入氧化銅前后過(guò)氧化氫溶液的分解速率有無(wú)變化，
（3）步驟④對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾，
（4）步驟⑦是證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變．
（三）D小組為探究催化劑的種類(lèi)對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
a．將12.25g KClO₃與5.0g MnO₂均勻混合加熱
b．將12.25g KClO₃與5.0g CuO均勻混合加熱
（1）在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①測(cè)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O₂的體積；   ②測(cè)收集相同體積O₂所需的時(shí)間．
（2）計(jì)算：12.25g KClO₃中所含氧元素質(zhì)量與5.1克過(guò)氧化氫中所含氧元素的質(zhì)量相等？

Answer 1

分析 （一）（1）根據(jù)氣體短管進(jìn)長(zhǎng)管出才能排出試劑瓶中的水、表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕分析．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)題干中表格中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析并完成解答；
（3）根據(jù)比較相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大�。ɑ螂娮臃Q(chēng)上示數(shù)減小的速度）也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊约斑^(guò)氧化氫分解生成水和氧氣進(jìn)行解答；
（二）（1）根據(jù)氧化銅對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用回答③現(xiàn)象；根據(jù)催化劑的定義和特點(diǎn)回答⑥結(jié)果．
（2）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的探究方法回答．
（3）根據(jù)過(guò)濾的操作過(guò)程回答，要注意儀器與材料或用品不同．
（4）根據(jù)催化劑的作用和特點(diǎn)進(jìn)行分析回答；
（三）（1）根據(jù)在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O₂的快慢可采用測(cè)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O₂的體積或收集相同體積O₂所需的時(shí)間進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（一）（1）氣體短管進(jìn)長(zhǎng)管出才能排出試劑瓶中的水、表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕，所以本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O₂體積的裝置是c．故填：c；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知雙氧水濃度越大，分解得越快；故填：雙氧水濃度越大；
（3）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；根據(jù)比較相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大�。ɑ螂娮臃Q(chēng)上示數(shù)減小的速度）也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；故填�?H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小（或電子稱(chēng)上示數(shù)減小的速度）；
（二）（1）氧化銅對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故步驟③中的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；催化劑的特點(diǎn)是“一變，二不變”，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以步驟⑥中稱(chēng)量的氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；故填：有大量氣泡產(chǎn)生； 固體質(zhì)量仍為0.2g；
（2）為了看氧化銅是否能改變反應(yīng)的速率，要通過(guò)加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比，才能得出科學(xué)合理的結(jié)論；故填：與步驟③對(duì)比，檢驗(yàn)加入氧化銅前后過(guò)氧化氫溶液的分解速率有無(wú)變化；
（3）步驟④對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾；故填：過(guò)濾；
（4）步驟⑦證明氧化銅的性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變，在實(shí)驗(yàn)中起到的是催化劑的作用；故填：氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變；（三）：（1）在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O₂的快慢可采用測(cè)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O₂的體積或收集相同體積O₂所需的時(shí)間；故答案為：收集相同體積O₂所需的時(shí)間；
（2）設(shè)所需過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，則x×$\frac{32}{34}$×100%=12.25g×$\frac{48}{122.5}$×100%，x=5.1g．故填：5.1．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，其實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路是進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，解題時(shí)只要通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析結(jié)合對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)論就能對(duì)問(wèn)題進(jìn)行正確的解答．