Question

1．某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發現忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：BaCl₂、Ba（OH）₂和HCl；  猜想二：BaCl₂和Ba（OH）₂；猜想三：BaCl₂； 
       猜想四：BaCl₂和HCl．
根據所學知識判斷，猜想一一定不成立．
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現象：酚酞不變色．
結論：猜想二不成立
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象：先有氣泡產生，后產生白色沉淀．
結論：猜想三不成立，猜想四成立
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．
（2）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質管道或污染水源（寫一條即可）．要處理燒杯內的溶液，使其溶質只含有BaCl₂，應向燒杯中加入過量的BaCO₃．

Answer 1

分析 【猜想】根據反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩余；
氫氧化鋇和鹽酸不能共存；
【進行實驗】
根據酚酞遇堿變紅來進行解答；
據碳酸鈉與鹽酸和氯化鋇反應的現象解答；
【反思與拓展】
（1）根據實驗的結論進行發生反思；
（2）根據酸會與鐵反應進行分析．據除雜的原則分析．

解答 解：
【猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鋇（猜想三）、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鋇過量，則含有氫氧化鋇和氯化鋇（猜想二）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鋇（猜想四）；②猜想一一定不正確，因鹽酸與氫氧化鋇不能共存．
【進行實驗】
因為酚酞遇堿會變紅色，而結論是猜想二不正確，即不含有氫氧化鋇，故觀察到的現象是溶液不變紅色；
取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，而結論是猜想三不成立，猜想四成立，故實驗現象：鹽酸與碳酸鈉反應產生氣泡，鹽酸消耗掉后，氯化鋇再與碳酸鈉反應產生沉淀；
【反思與拓展】
（1）因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；
（2）鹽酸會與鐵反應而將下水道腐蝕；要處理燒杯內的溶液，把鹽酸除去，使其溶質只含有BaCl₂，應向燒杯中加入過量的BaCO₃，因碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水、二氧化碳，不會產生新的雜質．
答案：
【猜想】BaCl₂； 一；
【進行實驗】溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；先有氣體產生，后產生沉淀；
【反思與拓展】
（1）反應物的用量
（2）腐蝕鐵質下水管（或污染水源）；BaCO₃．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手．