Question

如圖是實驗室新采購的一批碳酸鈉藥品的標簽．小明取13.25g這種碳酸鈉藥品與鹽酸反應，化學方程式為：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O
用含HCl  7.3g的鹽酸與它恰好完全反應．計算：
（1）13.25g 樣品中Na₂CO₃的質量是多少？
（2）通過計算判斷樣品Na₂CO₃的含量是否符合標簽要求．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據題干提供HCl的質量，結合反應的化學方程式進行計算．根據標簽中的數據與實際數據比較得出結論．

解答：解：（1）設13.25g 樣品中碳酸鈉的質量為x．
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O
73     106
7.3g    x    

73

7.3g

=

106

x

x=10.6g
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數=

10.6g

13.25g

×100%=80%
因為80%＜98.0%，因此該樣品不符合標簽要求．
答：（1）13.25g 樣品中Na₂CO₃的質量是10.6g；
（2）過計算判斷可知樣品Na₂CO₃的含量不符合標簽要求．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的信息結合反應的化學方程式進行．