Question

13．如圖是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置．

（1）裝置A中的現象是黑色粉末逐漸變成紅色，反應方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）裝置B中的現象是澄清石灰水變渾濁，反應方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）裝置C的作用是除去未反應完的一氧化碳，避免污染空氣．

Answer 1

分析 根據一氧化碳還原氧化銅的產物分析反應的現像，寫化學方程式；根據一氧化碳的毒性及可燃性分析．

解答 解：（1）一氧化碳具有還原性，能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以A處觀察到的現象是：黑色固體變成紅色，化學方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
 （2）一氧化碳與氧化銅反應，黑色粉末變成紅色，生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；裝置B中的現象是澄清石灰水變渾濁，化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，因此C處放置點燃的酒精燈的目的是燃燒尾氣中的CO，防止污染空氣．
故答案為：
（1）黑色粉末逐漸變成紅色；CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
（2）澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）除去未反應完的一氧化碳，避免污染空氣

點評 在使用可燃性氣體進行實驗前，一定要檢驗氣體純度，防止氣體不純而引起爆炸．