Question

13．要配制質量分數為4%的NaCl溶液100g來選種，需要NaCl的質量為4g，水96g．如果對100g 4%的NaCl溶液做如下處理，求所得溶液中溶質質量分數．（假設每次增加的溶質皆完全溶解）（以下各題要求寫出計算過程，精確到0.1%）
（1）蒸發10g水，溶質的質量分數是多少？
（2）增加5gNaCl后溶質的質量分數是多少？
（3）增加5gNaCl和5g水，則溶質的質量分數又是多少？

Answer 1

分析 根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，結合題意進行分析解答即可．

解答 解：將100g4%的NaCl溶液中含氯化鈉的質量為100g×4%=4g，含有水的質量為100g-4g=96g．
（1）蒸發10g水后，溶質的質量分數為：$\frac{4g}{100g-10g}$×100%≈4.4%．
（2）增加5g氯化鈉后溶質的質量分數為：$\frac{4g+5g}{100g+5g}$×100%≈8.6%．
（3）增加5g氯化鈉和5g水后，溶質的質量分數為：$\frac{4g+5g}{100g+5g+5g}$×100%≈8.2%．
答：（1）蒸發10g水后，溶質的質量分數為4.4%．
（2）增加5g氯化鈉后溶質的質量分數為8.6%．
（3）增加5g氯化鈉和5g水后，溶質的質量分數為8.2%．
故答案為：4g；96g；
（1）4.4%；
（2）8.6%；
（3）8.2%．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．