Question

9．鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）根據生活經驗推測，汗水中產生咸味的含鈉物質可能是氯化鈉，它是由離子（填“原子”、“分子”、“離子”）構成的．
（2）碳酸氫鈉（NaHCO₃）是發酵粉的有效成分，碳酸氫鈉中鈉、氫、氧、碳四種元素的質量比為：23：1：48：12．
（3）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入（通入）下列物質中的①④，可以證明氫氧化鈉溶液中OH^-能使酚酞試液變紅．
①稀鹽酸    ②KNO₃③CaCl₂溶液    ④MgSO₄溶液
（4）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，b點含義是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應．
（5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現取某食用純堿樣品10g，加入50 g溶質質量分數為10.95%的 稀 鹽 酸，恰好完全反應．試計算該食用純堿中氯化鈉的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據飲食中含鈉物質和對應的微粒構成分析；
（2）根據對應的化學式以及相關的相對原子質量求算對應的元素的質量比；
（3）能證明氫氧根離子能使酚酞變紅，則在給定物質中要能夠和氫氧化鈉反應且必須是消耗氫氧根離子，也就是氫氧根離子轉化為水或者是難溶性的堿；
（4）根據pH的變化分析各點的含義；
（5）根據消耗的HCl的質量結合對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而求算混合物中氯化鈉的質量，最后計算該食用純堿中氯化鈉的質量分數．

解答 解：
（1）根據生活經驗推測，我們吃入的含鈉化合物為氯化鈉，所以對應的汗水中產生咸味的含鈉物質可能是 氯化鈉，它是由 離子構成的．
（2）碳酸氫鈉（NaHCO₃） 鈉、氫、氧、碳四種元素的質量比為23：1：（16×3）：12=23：1：48：12（本空計算一定要按照要求的順序）．
（3）能證明氫氧根離子能使酚酞變紅，則在給定物質中要能夠和氫氧化鈉反應且必須是消耗氫氧根離子，也就是氫氧根離子轉化為水或者是難溶性的堿；
①稀鹽酸：稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，符合分析的要求．
 ②KNO₃：硝酸鉀和氫氧化鈉不反應，更不會消耗氫氧根離子，所以不符合分析的要求．
③CaCl₂溶液：氯化鈣不和氫氧化鈉反應，也不會消耗氫氧根離子，所以不符合分析的要求．
 ④MgSO₄溶液：硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成難溶性氫氧化鎂和硫酸鈉，符合分析的要求．
故選：①④．
（4）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，b點是pH=7表示兩者恰好完全反應，所以b點含義是 氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應．
（5）設樣品中碳酸鈉質量為 x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑     
106            73
x    50 g×10.95%
$\frac{106}{73}$=$\frac{x}{50g×10.95%}$
x=7.95g                               
樣品中氯化鈉的質量分數為$\frac{10g-7.95g}{10g}$×100%=20.5%  
故答案為：
（1）氯化鈉；離子；
（2）23：1：48：12；
（3）①④；
（4）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應；
（5）20.5%

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．