Question

9．為測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，小紅將貝殼粉碎后，取樣品10g．加入100g足量的稀鹽酸充分反應（雜質不與鹽酸反應），稱量剩余物質總質量為108.24g，計算貝殼中碳酸鈣的質量分數為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據質量守恒定律，質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量，進而計算出貝殼中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：生成二氧化碳氣體的質量為10g+100g-108.24g=1.76g．
設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   1.76g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{1.76g}$     x=4g
貝殼中碳酸鈣的質量分數為$\frac{4g}{10g}×$100%=40%．
答：貝殼中碳酸鈣的質量分數為40%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．