Question

15．汽車的安全氣囊內有疊氮化鈉（NaN₃）或硝酸銨（NH₄NO₃）等物質．當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發生分解反應，產生大量氣體，充滿氣囊．隔在乘員于擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷．撞擊時硝酸銨發生了如下反應：2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4X，其中X是下列物質中的（　�。�

• A． H₂
• B． H₂O
• C． H₂O₂
• D． NO₂

Answer 1

分析 根據化學反應遵循質量守恒定律可知，在化學反應前后元素的種類和數目及原子的種類和數都不變，則可利用電池中的化學反應借助守恒的方法判斷X的化學式．

解答 解：反應前原子的種類和個數為：4個氮原子，6個氧原子，8個氫原子，而反應后的原子種類和個數為：4個氮原子，2個氧原子，根據質量守恒定律反應前后原子的種類和個數相等可以知道，在4X中含有4個氧原子和8個氫原子，所以X中含有1個氧原子和2個氫原子，所以X的化學式為：H₂O．分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選B．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．