Question

2．某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水．當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞．
（1）該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是A；
A、將硫酸廠搬離該鎮                       
B、建議環保部門限令整改
C、將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放   
D、工廠和居民改用較清潔的燃料
（2）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；
（3）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉．若是稀硫酸弄到手上，需要（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是濃硫酸中的水蒸發后會變成濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）根據減少二氧化硫的排放進行分析，
（2）根據中和反應的原理書寫化學方程式，
（3）根據濃硫酸的腐蝕性和稀硫酸的化學性質進行分析．

解答 解：（1）要治理酸雨，就要從根本上減少二氧化硫的排放，而A只是地方換了，沒有從根本上減少二氧化硫的排放，B、C、D從不同的方面減少了二氧化硫的排放，故選A．
（2）氫氧化鈣和硫酸發生中和反應生成硫酸鈣和水，故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，
（3）濃硫酸具有較強的腐蝕性和脫水性，極易腐蝕人的皮膚，稀硫酸在空氣中水分蒸發較快，濃度會很快的增大，故答案為：需要，稀硫酸中的水蒸發后會變成濃硫酸．
故答案為：
（1）A；
 （2）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂ O；
（3）需要；濃硫酸中的水蒸發后會變成濃硫酸．

點評 本題主要考查了酸雨的危害和防止方面的知識，以及常見的意外事故的處理方法．