Question

已知相同條件下，相同體積的氣體所含的分子數目相等．探究小組的同學在相同條件下，向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿了無色的硫化氫氣體和二氧化硫氣體．如圖所示，抽開毛玻璃片，瓶口對緊，過一段時間，觀察到A、B兩個集氣瓶內壁附著淡黃色固體顆粒．
請回答下列問題：
（1）從上述實驗中，除了能推測出硫化氫與二氧化硫發生化學反應的產物外，你還能得出的結論是______．
（2）若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反應過程可用下圖表示：
請你推測，反應完畢后，瓶中剩余的氣體是______（填寫化學式），處理該氣體的方法是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）由觀察到A、B兩個集氣瓶內壁附著淡黃色固體顆粒進行分析，可得知兩瓶內氣體的分子運動而使氣體混合；混合后兩氣體反應生成固體硫和水，氣體減少壓強減小；
（2）根據反應的微觀圖示，每2個H₂S分子可與1個SO₂分子反應，再根據相同體積的氣體所含的分子數目相等，可判斷反應中硫化氫與二氧化硫的氣體體積比為2：1；據此分析反應完畢后所剩余的氣體及處理方法．
解答：解：（1）實驗中觀察到兩個瓶內壁附著有淡黃色固體顆粒，說明兩個瓶內都形成了可以反應的混合氣體；氣體的混合可以說明構成物質的分子在不斷運動；
故答案為：H₂S與SO₂分子是不斷運動的（或兩瓶氣體混合后瓶內的壓強減小）．
（2）向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿了無色的硫化氫氣體和二氧化硫氣體，說明兩種氣體的體積相同；根據相同體積的氣體所含的分子數目相等，可判斷兩瓶氣體所含的分子數相同；而由反應的微觀示意圖，反應中硫化氫和二氧化硫分子個數比按照2：1的比例進行反應，即反應中硫化氫與二氧化硫的氣體體積比為2：1；而實際操作中硫化氫和二氧化硫是等體積混合，故反應后二氧化硫剩余；
二氧化硫氣體可與氫氧化鈉等堿溶液發生反應，因此，剩余的二氧化硫氣體可使用氫氧化鈉或其它堿溶液進行吸收；
故答案為：SO₂；向瓶內倒入NaOH溶液，振蕩．
點評：根據反應的微觀示意圖，可判斷反應中各物質參加反應的分子（或原子）個數、變化前后分子構成的不同等相關信息．