Question

7．古麗同學對實驗室一瓶久置的氫氧化鈉固體是否變質產生了興趣，于是她和同學們進行了如下實驗探究：
【提出猜想】
猜想一：沒有變質，全部是NaOH
猜想二：部分變質，既含NaOH又含Na₂CO₃
猜想三：全部變質，全部是Na₂CO₃
【查閱資料】
（1）已知反應化學方程式：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
（2）幾種鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【實驗方案】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟一：取上述少量氫氧化鈉固體溶于水配成溶液，向溶液中滴加BaCl2溶液至過量，充分反應后，靜置	產生白色沉淀	說明久置的氫氧化鈉固體中，一定含有Na2CO3（填化學式）
步驟二：用玻璃棒蘸取少量步驟一中的上層清液，滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH=11	說明久置的氫氧化鈉固體中，還一定含有NaOH（填化學式）

上述步驟一中，滴加過量BaCl₂溶液的目的是除去Na₂CO₃．
【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想二是正確的．
【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示），因此在實驗室中，氫氧化鈉必須密封保存．

Answer 1

分析 【實驗方案】
根據碳酸鈉溶液能與BaCl₂溶液反應生成碳酸鈣沉淀，可據有沉淀生成判斷溶液中含有碳酸鈉；加入過量的BaCl₂溶液除掉了碳酸鈉后，溶液顯堿性，說明了溶液中還含有氫氧化鈉；根據碳酸鈉溶液能與BaCl₂溶液反應生成碳酸鈣，來檢BaCl₂溶液是否過量；
【實驗結論】綜合上述實驗現象可知猜想Ⅱ正確；
【反思】運用氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水書寫方程式；

解答 解：【實驗方案】
由于BaCl₂溶液能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣，所以根據二者混合后有沉淀生成可推出溶液中含有碳酸鈉；加入過量的BaCl₂溶液是為了除掉碳酸鈉，pH=11，說明溶液仍然顯堿性，說明了溶液中還含有氫氧化鈉；
【實驗結論】綜合以上實驗可知久置固體中有氫氧化鈉和碳酸鈉，猜想二正確；
【反思】氫氧化鈉溶液變質是由于和空氣中的二氧化碳發生反應生成了碳酸鈉的緣故，該反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，氫氧化鈉要密封保存；
【故答案為：
【實驗方案】
Na₂CO₃；NaOH；除去Na₂CO₃；
【實驗結論】二；
【反思】CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；密封；

點評 本題探究了氫氧化鈉的變質情況，有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，掌握堿的有關性質，碳酸根離子的檢驗是解答本題的關鍵．