Question

【題目】鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應過量，理由是___________________．

（2）請寫出Mg（OH）2沉淀與試劑②發生中和反應的化學方程式______________________．

（3）無水MgCl2在熔融狀態下通電得到金屬鎂和物質A，氫氣在物質A中燃燒生成物質B，則物質A和B的化學式分別為：A_________，B__________．

Answer 1

【答案】（1）使MgCl2完全轉變為沉淀

（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O（3）A、Cl2 B、HCl

【解析】

試題分析：（1）步驟中試劑①應是氫氧化鈉溶液，所加的量必須是過量的理由：使MgCl2完全轉變為沉淀

（2）Mg(OH)2沉淀轉變為MgCl2，故試劑②應為鹽酸，兩者發生中和反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

（3）根據質量守恒定律：化學反應前后，元素的種類不變，故無水MgCl2在熔融狀態下通電得到金屬鎂和物質A，A為氯氣，化學式為Cl2； 而氫氣在物質A中燃燒生成物質B，B為氯化氫，化學式為：HCl