Question

8．元素周期表是學習化學的重要工具，在宏觀、微觀、符號之間建立聯系是學習化學特有的思維方式．
（1）元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，如圖表示元素周期表的一部分，請回答下列問題：
①表中a、b所代表的元素位于同一周期的原因是原子核外電子層數相同；
②表中c、d元素的原子化學性質不同的主要原因是原子的最外層電子數不同；
③隨著新元素的不斷發現，元素周期表還將逐漸完善．最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊銪原子，得到了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個質子（填粒子種類）．
（2）在稀鹽酸中加入過量鎂條的實驗中：
①宏觀現象：可以觀察到的主要現象為產生氣泡，固體逐漸溶解．
②符號表達：寫出該反應的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
③微觀理解：如圖表示反應前后溶液中的主要離子，寫出圖中符號表示相應離子的符號：表示H⁺，表示Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表的規律、決定元素化學性質的因素以及原子序數=質子數來分析；
（2）根據金屬鎂的化學性質、反應的原理、反應的實質來分析．

解答 解：（1）①在原子中，核外電子層數相同的元素位于同一周期；故填：原子核外電子層數相同；
②原子核外的最外層電子數決定著元素的化學性質，由圖可知c、d元素的原子位于不同的族，也就是原子核外的最外層電子數不同，所以化學性質不同；故填：原子的最外層電子數不同；
③在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，所以117號元素的原子序數為117，則其原子核內的質子數也為117；故填：質子；
（2）①鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，所以觀察到產生氣泡；故填：產生氣泡；
②鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
③反應前，稀鹽酸中存在的是氫離子與氯離子；反應后存在的是鋅離子與氯離子，所以表示氫離子，表示鋅離子；故填：H⁺；Zn²⁺．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、化學方程式的書寫方法等進行分析解題的能力．