Question

14、欲將100g質量分數為10%的稀鹽酸變成20%，可采用的方法是（　　）

A、蒸發掉45g水

B、再加入12.5g溶質

C、蒸發掉50g水

D、再加入10g溶質

Answer 1

分析：根據溶液的溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，分析各種因素的改變對溶液組成的影響，并計算出改變后所得溶液的質量分數．

解答：解：A、蒸發掉45g水，溶液中溶質質量不變而溶液質量減少，所得溶液的溶質質量分數=100g×10%/（100g-45g）×100%≈18.2%≠20%；故A不正確；
B、再加入12.5g溶質，溶質質量、溶液質量都增大，所得溶液的溶質質量分數=（100g×10%+12.5g）/（100g+12.5g）×100%═20%；故B正確；
C、蒸發掉50g水，溶液中溶質質量不變而溶液質量減少，所得溶液的溶質質量分數=100g×10%/（100g-50g）×100%═20%；故C正確；
D、再加入10g溶質，溶質質量、溶液質量都增大，所得溶液的溶質質量分數=（100g×10%+10g）/（100g+10g）×100%≈18.2%≠20%；故D不正確；
故選BC．

點評：溶液由溶質和溶劑組成，溶質質量占溶液質量的百分比即溶液的溶質質量分數，因此，改變溶液中溶質或溶劑質量可以改變溶質的溶質質量分數．