Question

7、下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、在25℃時(shí)向100gKNO₃飽和溶液中加入0.1gNaCl固體，所得溶液的質(zhì)量是100.1g

B、20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，則該溫度下100gNaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為36g

C、欲將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸變成20%，可采取蒸發(fā)掉一半水實(shí)現(xiàn)

D、20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，而KNO₃的溶解度是31.6g，則該溫度下NaCl飽和溶液的質(zhì)量一定比KNO₃的飽和溶液的質(zhì)量大

Answer 1

分析：A、根據(jù)飽和溶液的特點(diǎn)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)溶解度的概念分析計(jì)算100gNaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
C、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算欲將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸變成20%，可蒸發(fā)水的質(zhì)量；
D、根據(jù)比較溶液質(zhì)量的大小的方法分析．

解答：解：A、25℃時(shí)的100gKNO₃飽和溶液，不能溶解KNO₃，還能溶解NaCl，所以，A正確；
B、20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，則該溫度下136gNaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為36g，所以B錯(cuò)誤；
C、欲將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸變成20%，可采取蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是溶液質(zhì)量的一半實(shí)現(xiàn)，所以C錯(cuò)誤；
D、溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和，只有溶解度一個(gè)條件無(wú)法比較，所以，D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷方法，要認(rèn)真、細(xì)致的分析當(dāng)外界條件變化時(shí)，溶液中溶液質(zhì)量、溶質(zhì)量質(zhì)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等是如何變化的．