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14.根據如圖1裝置圖,回答有關問題

(1)B中用到的兩件玻璃儀器的名稱試管、酒精燈.
(2)寫出用B裝置制取氧氣的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2KCl+3O2↑.收集裝置可選用C(填序號,一種即可),原因是氧氣的密度比空氣大且不和空氣的成分反應.
(3)若發生裝置選A,收集裝置選D,則可以制取氣體的反應的化學方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(4)某興趣小組將B裝置改進,如圖2所示,請你指出該裝置的一個優點:控制反應的發生與停止.

分析 (1)從B中用到的兩件玻璃儀器為試管和酒精燈去分析;
(2)由A裝置的特點是加熱固體制取氣體,且試管口沒放棉花團,故選用的藥品是氯酸鉀和二氧化錳;由于氧氣不易溶于水,所以可以用排水法收集,由于氧氣的密度比空氣大且不和空氣的成分反應,故可用向上排空氣法收集去分析;
(3)從發生裝置選A,收集裝置選D,由于用向下排空氣法收集,故是固體和液體反應制取氣體且密度比空氣密度小,可知制取的是氫氣去分析;
(4)從在圖2裝置查可控制反應的發生與停止去分析.

解答 解:(1)B中用到的兩件玻璃儀器為試管和酒精燈;故答案為:試管    酒精燈;
(2)由于A裝置的特點是加熱固體制取氣體,且試管口沒放棉花團,故選用的藥品是氯酸鉀和二氧化錳;加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,生成氯化鉀和氧氣,其化學方程式為:2KClO3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2KCl+3O2↑;由于氧氣不易溶于水,所以可以用排水法收集,由于氧氣的密度比空氣大且不和空氣的成分反應,故可用向上排空氣法收集;故答案為:2KClO3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2KCl+3O2↑               C(E)            氧氣的密度比空氣大且不和空氣的成分反應(氧氣不易溶于水);
(3)若發生裝置選A,收集裝置選D,由于用向下排空氣法收集,故是固體和液體反應制取氣體且密度比空氣密度小,可知制取的是氫氣;實驗室可用鋅和稀硫酸反應制取氫氣;其反應的化學方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;故答案為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(4)在圖2裝置中,把固體放在隔板上,液體通過長頸漏斗加入,使用時,讓液體與固體接觸,反應開始,產生氣體;不用時,可把導氣管用止水夾夾住,產生的氣體不能導出試管,造成試管內氣體越來越多,壓強越來越大,液體被壓到長頸漏斗中,固體和液體分離,反應停止.即可以控制反應的發生與停止;故答案為:控制反應的發生與停止.

點評 實驗室制取氣體時,發生裝置的選擇取決于反應物的狀態和反應條件;收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度;考查了實驗室制取氧氣、氫氣的反應原理,收集方法等,是考試的重點也是中考的重點.

練習冊系列答案
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20.將氧化銅和木炭粉混合物放入5%的過氧化氫溶液中,立刻有大量氣泡產生.小明、小華猜想
是什么催化了過氧化氫反應.
(1)小明猜想是氧化銅催化了過氧化氫反應.
(2)小華猜想是木炭粉催化了過氧化氫反應.
(3)于是二人決定設計實驗證明自己的結論.
實驗操作實驗現象實驗結論
取5毫升5%過氧化氫溶液放入試管,將帶火星木條伸入試管無氣泡產生,木條不復燃過氧化氫溶液本身幾乎不反應
取5毫升5%過氧化氫溶液放入試管,再向試管中加入2克氧化銅,將帶火星木條伸入試管.反應完后稱量剩余的固體質量.
有大量氣泡產生,木條復燃,反應后稱量剩余固體質量為2克.


氧化銅能催化過氧化氫反應
取5毫升5%過氧化氫溶液放入試管,再向試管中加入2克木炭粉,將帶火星木條伸入試管.反應完后稱量剩余的固體質量.無氣泡產生,木條不復燃.反應后稱量剩余固體質量為2克.
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 ABCD




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A.AB.BC.CD.D

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