Question

（12分）黃石市華新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數據如下表：

	反應前	反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
150 g	12 g	157．6 g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

（1）4．4 （2）83．3%

【解析】

試題分析：(1) 根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量=150 g +12 g -157．6 g =4．4 g

（2）根據二氧化碳的質量，計算出碳酸鈣的質量，最后用碳酸鈣的質量除以石灰石的質量即可。

【解析】
設石灰石中碳酸鈣的質量為X （2分）

CaCO3+2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （2分）

100 44

X 4．4g （2分）

= X=10g （2分）

石灰石中碳酸鈣的質量分數 = ×100% = 83．3%

答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為83．3% （2分）

考點：利用化學方程式進行簡單計算。