Question

13．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含氯化鈉雜質）：某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g，加入到250g氯化鋇溶液中，恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g．
請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數88.3%（計算結果精確到0.1%，下同）．
（2）反應后所得溶液溶質質量分數5.4%．

Answer 1

分析 樣品中只有碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，所以根據化學方程式計算出碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數．同時求出生成的氯化鈉的質量進行解答．

解答 解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106　　　　　　197　　117
x  　　　　        19.7 g　　y
$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}=\frac{117}{y}$
　x=10.6 g
y=11.7 g 
（1）所以樣品中碳酸鈉的質量分數為
$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%
（2）反應后所得溶液溶質質量分數：$\frac{11.7g+（12g-10.6g）}{12g+250g-19.7g}×$100%=5.4%．
答案：
（1）88.3%．
（2）5.4%

點評 此題考查的是利用化學方程式的計算，這種問題首先要分析里面發生的反應，找到已知量，利用已知量再求未知量．