Question

小李和小王同學對化學計算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．請你一起參與研究并完成相關問題．（計算結果精確到0.01g）
題目：已知：2KClO₃ 

MnO2 .

△

  2KCl+3O₂↑，兩位同學為了測定實驗室中氯酸鉀藥品是否純凈，取2.5g該藥品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加熱t₃時間后，小王認為氯酸鉀已經完全反應，請你幫他說明理由？______
（2）小李根據質量守恒定律很快得到（2.5g+0.5g-2.04g）是______（填化學式）的質量．
（3）請你通過計算，幫助他們說明該藥品氯酸鉀是否純凈．

Answer 1

答：（1）由于加熱t₃時間后，再繼續加熱時固體的質量沒再發生變化，說明氯酸鉀已經全部參與反應；
（2）由質量守恒定律可知2.5g+0.5g-2.04g=0.96g為氧氣的質量；
（3）設樣品中含有氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
x                 0.96g

245

x

=

96

0.96g

x=2.45g
KClO₃的質量為2.45g＜2.5g，所以不純凈
故答案為：（1）加熱到t₄時，固體質量沒有減少； （2）O₂；（3）不純凈；