Question

16．實驗室用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體X通入澄淸的石灰水中，始終沒有發現石灰水變渾濁，對此異常現象，同學們進行了如下探究活動：
【提出猜想】甲同學認為：澄淸的石灰水己變質；乙同學認為：氣體X中不只含有CO₂；
【査閱資料】CO₂不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，也不與其發生化學反應
【實驗方案】
（1）甲的探究：①取稀硫酸與碳酸鈉反應制取CO₂：
反應的方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
再將生成的氣體通入澄清的石灰水，現象為澄清的石灰水變渾濁．
實驗結論：澄淸的石灰水沒有變質；
（2）乙的探究：用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體X通入硝酸銀溶液中，
實驗現象為：有白色沉淀生成；
實驗結論：氣體X中還混有HCl氣體；
【分析與討論】
（3）在討論中，丙同學提出：只用下圖實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究，則A、B試管中的試劑依次是的②（填序號）；
①濃硫酸、硝酸銀溶液
②飽和碳酸氫鈉、硝酸銀溶液
③石蕊溶液、硝酸銀溶液
④氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）B試管中試劑的作用是檢驗HCl是否除盡．

Answer 1

分析 稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因此澄清的石灰水沒有變質．鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發性，容易揮發出氯化氫氣體，將得到的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，石灰水未變渾濁的原因是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，在有HCl時CO₂不會和Ca（OH）₂反應，因此石灰水未變渾濁．丙同學提出：只用圖實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究，則A、B試管中的試劑依次是飽和碳酸氫鈉溶液、硝酸銀溶液；氯化氫氣體與飽和碳酸氫鈉溶液反應有大量氣泡冒出，檢驗是否有氯化氫氣體；硝酸銀溶液檢驗HCl氣體是否除盡，生成的二氧化碳檢驗石灰水是否變質．

解答 解：（1）稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因此澄清的石灰水沒有變質，故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；澄清的石灰水變渾濁；
（2）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發性，容易揮發出氯化氫氣體，將得到的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，石灰水未變渾濁的原因是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，在有HCl時CO₂不會和Ca（OH）₂反應，因此石灰水未變渾濁．故答案為：有白色沉淀生成；HCl；
（3）丙同學提出：只用圖實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究，則A、B試管中的試劑依次是飽和碳酸氫鈉溶液、硝酸銀溶液；氯化氫氣體與飽和碳酸氫鈉溶液反應有大量氣泡冒出，檢驗是否有氯化氫氣體；硝酸銀溶液檢驗HCl氣體是否除盡；生成的二氧化碳檢驗石灰水是否變質，故答案為：②；
（4）硝酸銀溶液檢驗HCl氣體是否除盡，生成的二氧化碳檢驗石灰水是否變質，故答案為：檢驗HCl是否除盡．

點評 本考點屬于實驗探究題，既有氣體的制取又有氣體的除雜和氣體的吸收，還有氣體的檢驗和化學方程式的書寫，綜合性比較強．本題根據題目提供的信息，結合課本中學過的知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現在實驗題中．